الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترونات. يرجع وجود الروابط الكيميائية في جزيء أو بلورة أو غير ذلك إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة ، وهذا الإلكترون جزء من مدار الذرة. ومن خلال الموقع حصري اليومي ، سنخصص الحديث عن الرابطة الأيونية ، والرابطة الأيونية هي.
الترابط الأيوني هو خسارة وكسب الإلكترونات
ما مدى صحة البيان ، الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترونات؟
- البيان صحيح.
تتكون الروابط الأيونية في مركبات كيميائية ، نتيجة لقوة التجاذب الكهربائي بين أيونات الشحنات المختلفة ، حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا ، وتصبح أيونًا موجبًا ، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون ، وتصبح أيونًا سالبًا ، وهناك فرق في نسبة الأيونات المفقودة والمفقودة إلى الأكسجين. اثنان من أيونات البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى الحالة المستقرة ، أي ثمانية إلكترونات ، وتتكون هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والأتربة القلوية ، حيث تمتلك المعادن طاقة تأين منخفضة بحيث تميل إلى فقد الإلكترونات ، واللافلزات ذات القدرة الكهربية العالية تميل إلى عدم تكون الإلكترونات ، وما يعرف بالمركبات الأيونية.
ما معنى أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
أن تكون رابطة أيونية
تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة ، حيث يوجد نوعان من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة والأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتشكل نتيجة فقدان الإلكترونات. عكس الأيونات الموجبة ، حيث تتشكل نتيجة اكتساب الإلكترونات ، حيث تكتسب العناصر غير المعدنية إلكترونات بدلاً من فقدانها ، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة عملية فقدان واكتساب الإلكترونات بين الأيون الموجب و الأيون السالب للعناصر التي تتكون منها الروابط الأيونية بين العناصر الأيونية. والتي تميل إلى فقد الإلكترونات من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ، من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، وبالتالي تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار ، وفي كتابة المعادلات الخاصة بالمركبات الأيونية ، الجزء الأول الموجب يسمى الكاتيون ، والجزء الثاني هو الأيون السالب المسمى الأنيون ، ويجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا ، ليكون متعادلًا ومستقرًا كهربائيًا مركب. [1]
الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن واللافلزات
خواص المركبات الأيونية
هناك عدة خواص للمركبات الأيونية ، منها:
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة في حالتها الصلبة ، لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
- تكون حرارة ذوبان وتبخر المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية ، حيث إن المحتوى الحراري الخاص بها أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية صلبة وهشة نتيجة قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة مع بعضها البعض.
- تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
- تكون نقاط الانصهار والغليان عالية جدًا بين المركبات الأيونية ، وذلك للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.
ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا. الرابطة الأيونية هي خسارة الإلكترونات وكسبها ، حيث نلقي الضوء على كيفية تشكل الرابطة الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة ، وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.
خاتمة لموضوعنا الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.