تمثل نقطيا الكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
تمثل النقاط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط. تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. العالم الروسي دميتري مندليف هو أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. قام بتنظيم العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون كل عمود أو مجموعة من الخصائص المشتركة المحددة ، وللاستفادة من مزيد من المعلومات ، سنتعرف على الإلكترونات وكل ما يتعلق بها في الموقع حصري اليومي.
الجدول الدوري
يُطلق على الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (الجدول الدوري) ، وهو عبارة عن ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118. مهمة الجدول الدوري هي تنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. وفقًا لأوزانهم الذرية (بمعنى كتلهم المولية) وعندما تم ترتيبهم بهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، وكان الجدول الذي أنشأه منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها بعد في ذلك الوقت فترة.[1]
سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة
تنتشر الإلكترونات في مجال الطاقة الخارجية فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون متصل بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في إنشاء رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا تم العثور على الغلاف الخارجي ليس مغلقًا ، ونجد دائمًا أن العناصر الرئيسية موجودة إلكترونات التكافؤ فهي فقط على الغلاف الخارجي ، ومن سياق ذلك نستنتج أن العبارة تمثل بشكل منقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط:
- العبارة الصحيحة
العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
مجموعات الجدول الدوري
تقع المجموعات في أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث تتمتع جميع العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة ، ويرجع ذلك إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) ، وفي فيما يلي نذكر العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتها:[2]
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A ، وتشمل المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية: أو المجموعة 2A ، وتشمل المعادن الترابية التفاعلية ، والتي لها ألوان جميلة عند الاشتعال ، وهذه المجموعة تحتوي أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ ، وتشمل معادن بالإضافة إلى البورون ، حيث تعتبر شبه معدنية ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ ، وتشمل جميع المعادن وغير الفلزات وأشباه الفلزات ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه الفلزات. يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ ، وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، وتشمل اللافلزات شديدة التفاعل ، وتحتوي جميع عناصرها على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8 أ ، وتُعرف باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.
في النهاية ، وصلنا إلى خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام ، والذي تعلمنا فيه عن صحة البيان. تنتشر الإلكترونات في مجال الطاقة الخارجية فقط ، كما ذكرنا فيه نظرة عامة على الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط لكل منها.
خاتمة لموضوعنا تمثل نقطيا الكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.